Reakcja endotermiczna

Reakcja endotermiczna – reakcja chemiczna, dla której bilans wymiany ciepła z otoczeniem jest ujemny, czyli jest to reakcja, która pochłania ciepło z otoczenia.

W konwencji termodynamicznej, w której bilans ciepła rozpatruje się tradycyjnie nie od strony otoczenia, tylko od strony samego układu, wynik cieplny reakcji endotermicznej jest zapisywany jako dodatni, gdyż pobierają ciepło, czyli zyskują energię, a zatem całkowita energia wewnętrzna układu wzrasta.

Odwrotnością reakcji endotermicznej jest reakcja egzotermiczna.

Przykłady reakcji endoenergetycznych

2HgO ⇄ 2Hg + O
2↑ ΔH = 160 kJ·mol⁻¹^[1]

CaCO
3 ⇄ CaO + CO
2↑ ΔH = 169 kJ·mol⁻¹^[2]

NH
4HCO
3 ⇄ NH
3↑ + H
2O + CO
2↑ ΔH = 126,5 kJ·mol⁻¹^[3]

Zobacz też

reakcja endoenergetyczna

Przypisy

↑ F. AlbertF.A. Cotton F. AlbertF.A., GeoffreyG. Wilkinson GeoffreyG., Advanced Inorganic Chemistry, wyd. 4, New York: Wiley, 1980, s. 593, ISBN 978-0-471-02775-1 (ang.).
↑ TonyT. Oates TonyT., Lime and Limestone, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 5, DOI: 10.1002/14356007.a15_317 (ang.).
↑ Karl-HeinzK.H. Zapp Karl-HeinzK.H. i inni, Ammonium Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 21, DOI: 10.1002/14356007.a02_243 (ang.).

[Cotton-1] F. AlbertF.A. Cotton F. AlbertF.A., GeoffreyG. Wilkinson GeoffreyG., Advanced Inorganic Chemistry, wyd. 4, New York: Wiley, 1980, s. 593, ISBN 978-0-471-02775-1 (ang.).

[Ullmann-2] TonyT. Oates TonyT., Lime and Limestone, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 5, DOI: 10.1002/14356007.a15_317 (ang.).

[Ullmann2-3] Karl-HeinzK.H. Zapp Karl-HeinzK.H. i inni, Ammonium Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 21, DOI: 10.1002/14356007.a02_243 (ang.).

[1]

[2]

[3]