Difluorek ditlenek ksenonu

związek chemiczny

Difluorek ditlenek ksenonu, nazwa Stocka: difluorek ditlenek ksenonu(VI), XeO
2
F
2
nieorganiczny związek chemiczny ksenonu z fluorem i tlenem. Kształt i obliczoną długość wiązań częsteczki XeO
2
F
2
[3] oraz jej dane spektralne[4] opublikowano w 1963 roku.

Difluorek ditlenek ksenonu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

XeO
2
F
2

Masa molowa

201,29 g/mol

Wygląd

bezbarwne kryształy

Identyfikacja
Numer CAS

13875-06-4

PubChem

23236530

Podobne związki
Podobne związki

XeOF
2
, XeO
3
F
2
, XeOF
4

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Otrzymywanie

edytuj

W wyniku destylacji tetrafluorku tlenku ksenonu otrzymano homogeniczny ciekły roztwór zawierający XeO
2
F
2
, XeOF
4
, i XeF
2
. Do obniżenia temperatury chłodnicy użyto zestalonego CO
2
zamiast ciekłego azotu, aby zapobiec szokowi termicznemu, który mógłby wywołać wybuch kondensującego również XeO
3
. Otrzymaną mieszaninę poddano destylacji frakcjonowanej – frakcję XeO
2
F
2
zidentyfikowano na podstawie wyników spektrometrycznych[2].

Właściwości

edytuj

Difluoroditlenek ksenonu tworzy bezbarwne[1][2] ortogonalne[1] kryształy, które ulegają sublimacji w temperaturze 30,8 °C[2] (lub rozkładają się wybuchowo w tej temperaturze[1]).

Przypisy

edytuj
  1. a b c d e CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 88, Boca Raton: CRC Press, 2007, s. 4–98, ISBN 978-0-8493-0488-0 (ang.).
  2. a b c d John L. Huston, Xenon dioxide difluoride: isolation and some properties, „The Journal of Physical Chemistry”, 71 (10), 1967, s. 3339–3341, DOI10.1021/j100869a035 (ang.).
  3. Ronald J. Gillespie, Noble gas fluorides, oxyfluorides, and oxides. Predictions of molecular shapes and bond lengths, „Noble-Gas Compounds”, 1963, s. 333–339 (ang.).
  4. Martin H. Studier, Eric N. Sloth, Mass-spectrometric studies of noble-gas compounds, „Noble-Gas Compounds”, 1963, s. 47–49 (ang.).