Chloroamina

związek chemiczny

Chloroamina, NH
2
Cl
nieorganiczny związek chemiczny, monochlorowa pochodna amoniaku.

Chloroamina
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

NH2Cl

Masa molowa

51,48 g/mol

Wygląd

żółta ciecz[1][2]

Identyfikacja
Numer CAS

10599-90-3

PubChem

25423

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Otrzymywanie

edytuj

Można ją otrzymać w reakcji amoniaku i podchlorynu sodu[3]:

NH
3
+ NaClO → NH
2
Cl + NaOH
lub amoniaku z chlorem (reakcja ta ma wydajność >80%)[3]:
2NH
3
+ Cl
2
→ NH
2
Cl + NH
4
Cl

Właściowości

edytuj

Jest nietrwała i nie została uzyskana w stanie czystym, stąd jej temperatura wrzenia jest nieznana, a temperatura topnienia jest szacunkowa, gdyż ulega wybuchowemu rozkładowi przed jej osiągnięciem[3].

W roztworze wodnym znajduje się w stanie równowagi z niezwykle nietrwałą dichloroaminą NHCl
2
i trichlorkiem azotu NCl
3
, mającym tendencję do wybuchania w stanie czystym[3]:

2NH
2
Cl ⇄ NHCl
2
+ NH
3
3NHCl
2
⇄ 2NCl
3
+ NH
3

W pH>8 dominującym związkiem jest chloramina NH
2
Cl
, a w pH<3 trichlorek azotu NCl
3
[3].

Zastosowanie

edytuj

Chloramina jest popularnym środkiem odkażającym, stosowanym w roztworach wodnych, o lepszym działaniu od roztworów samego chloru, gdyż jest od niego trwalsza w roztworach, a ze związkami organicznymi nie tworzy szkodliwych dla zdrowia halometanów (jak np. czterochlorek węgla)[potrzebny przypis].

Stosowana jest podczas klęsk żywiołowych (np. powodzie) i innych niebezpiecznych zdarzeń (skażenie biologiczne terenu) jako doraźny środek do odkażania wody pitnej, sprzętów, domostw i ich otoczenia, jako środek odkażający w akwarystyce, w postaci pastylek uwalniających chloroaminę używana do uzdatniana zastanej wody do celów pitnych itp.[potrzebny przypis]

Zobacz też

edytuj

Przypisy

edytuj
  1. a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-79, ISBN 978-1-4822-0867-2 (ang.).
  2. a b c d Chloramine, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 25423 [dostęp 2024-09-07] (ang.).
  3. a b c d e f g Chloramine, [w:] Stephen A. Lawrence, Amines. Synthesis, Properties and applications, Cambridge: Cambridge University Press, 2004, s. 171–174, ISBN 978-0-521-78284-5 [dostęp 2024-09-07].